今天，我们就和朋友们聊聊化学平衡状态。希望以下观点能帮助您找到您想要的百科全书。
本文内容1.化学平衡判断依据2.化学平衡状态判断3.化学平衡状态判断完整方法4.如何判断化学平衡状态5.如何判断化学反应是否达到平衡。化学平衡的判断依据最佳答案化学平衡状态具有反、相等、动态、固定、变化、相等的特点。化学平衡是指在一定的宏观条件下，可逆反应中化学反应的正向和逆向反应速率相等，且反应物和产物各组分的浓度不发生变化的状态。化学反应达到平衡的标志1.同一物质的生成速率和分解速率相等。2、反应体系中各物质的量或浓度、百分比、体积分数、质量分数、数量分数不再发生变化。3、同种化学键断裂和形成的数量相等。4、有气体参与反应。当反应前后气体总体积不同时，气体的平均相对分子质量、密度和压力保持不变。5.如果反应是绝热系统，则反应系统的温度将是恒定的。6、转化率相同。7.如果反应中颜色发生变化，当颜色不变化时即达到平衡。化学平衡的基本特征化学平衡状态具有反、等、动、定、变、等的特征。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：封闭系统中的可逆反应。平衡时，正向反应速率和反向反应速率相等，即v正向=v反向。（对于同一物质，v正=v反，数值相等；对于不同物质，vA正：vB反=a：b，等于系数比）动态：平衡时，反应仍在进行，所以是一种动态平衡，反应在最大限度地进行。（V正=V逆且均不等于0）肯定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分（百分比）含量不变，反应速率不变，物质的转化率不变。反应物保持不变。变化：化学平衡与所有动态平衡一样，是有条件的、暂时的和相对的。当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，从平衡变为不平衡，然后再处于新的条件下。建立新的平衡。相同：对于某种可逆反应，无论反应从反应物开始，反应从产物开始，还是同时从反应物和产物开始，只要各组分物质的浓度相等，反应都相同可以实现。平衡状态。编辑于2020-10-09查看全部2个答案
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化学平衡判断基于可逆反应：mA+nBpC+qD达到平衡，平衡常数K=[(C的p次方)*(D的q次方)]/[((A到m的次方)*(B的n次方)（每种物质的浓度均指气体或液体，不包括固体）平衡常数K只随着温度的变化而变化，网上也有这样的答案：（1）比率V正=V负（不为0）(2)各物质的含量百分比不变各物质的浓度不随时间变化各物质的量不随时间变化(3)如果发生气体反应，则混合气体的总压力或总物质的量不随时间变化。（当反应两端气体计量系数之和不相等时）(4)如果是气体反应，混合气体的平均质量不变。希望对您有帮助！1赞·45次判断反应是否达到化学平衡状态的依据是()A——化学平衡状态的通用符号。化学平衡状态的符号可以概括为“一级五不变”，现以mA(g)+nB(g)2pC(g)+qD(g)为例，化抽象为具体，提高学生的理解这个符号的。1、一流“一流”是指正向反应速率等于逆向反应速率。其含义是针对反应体系中的同一种反应物（或产物），而不是针对同一反应中的不同物质。如果用同一反应中的不同物质来表示正反应速率和逆反应速率，则两个速率必须方向相反（不能避免单向速率），并且两个速率之比等于它们相应的化学计量数的比率。试题中可能出现以下具体形式：同一物质的正向反应速率等于逆向反应速率，如A（消耗）=A（生成）或D（消耗）=D（生成）。一种反应物的正反应速率与另一种反应物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如A（消耗）：B（生成）=m:n，或C（消耗）:D（一代）=p:q。某种反应物的正反应速率与某种产物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如A（消耗）：C（消耗）=m：p，或B（生成）:D(世代)=n:q。对于同一物质，破坏化学键的物质的量等于形成化学键的物质的量。2、五个常数“五个常数”是指反应混合物中各组分的浓度保持不变，即各组分中物质的量保持不变；各成分浓度保持不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率保持不变；对于全是气体的可逆反应，当m+np+q时，混合气体物质的总量保持不变。试题中可以出现以下具体形式：物质各成分的量保持不变。例如，在一定温度下的密闭容器中，A、B、C、D的分子数不变。在各组分浓度不变、外界条件不变的情况下，混合气体的颜色不会随时间变化，发生或生成有色物质的可逆反应。各组分的百分含量保持不变，如各组分的体积分数、数量分数、质量分数保持不变。反应物的转化率保持不变。例如，在某些条件下，A或B的转化率将不再改变。每个术语适用于其中反应之前和之后的气体化学计量之和不相等的可逆反应，并且也适用于其中反应之前和之后的气体化学计量之和相等的可逆反应。对于所有气体都参与且化学计量前后变化的可逆反应，混合气体物质的总量保持不变。例如，当m+n=p+q时，在恒温、体积恒定的情况下，系统的总压力不变；当m+np+q时，恒温恒压下体系总体积不变；当m+n=p+q时，定体积混合气体的平均相对分子质量不变。
化学平衡状态的两个特殊标志。在定体积条件下，混合气体的密度可以作为化学平衡状态的标志吗？这主要取决于非气态物质是否参与可逆反应或生成非气态物质。因为该条件下的气体密度只与气体的质量有关，如果是涉及所有气态物质的可逆反应，在定体积条件下，混合气体的总质量无论是否达到平衡都不会改变，混合气体的密度不会改变。此时的变化不能作为判断化学平衡状态的标志。如果发生涉及非气态物质的可逆反应，在定体积条件下，混合气体的总质量不会改变，混合气体的密度也不会改变，直至达到平衡。此时，可以用密度作为化学平衡状态。判断标记。12赞·414浏览2016-11-07
判断化学平衡状态的基础。我不明白为什么你的问题太笼统了。我不知道具体要问什么。如果全部都教一遍，一节课的时间就不够了。1、比如第一张图中的第四题，当反应物气体化学计量数之和等于产物气体化学计量数之和时。2、反应进行时，气体分子总数、气体总体积、平均分子量保持不变。3、因此无法判断是否平衡。1个赞·140次观看2018-07-05
化学平衡判断依据——要找到答案，来“问”
判断化学平衡状态的最佳答案。化学平衡是指在一定宏观条件下的可逆反应中化学反应的正、逆反应速率始终相等且反应物和产物各组分浓度不发生变化的状态。可由rGm=A=0判断，A为反应中物质A的化学势。根据吉布斯自由能准则，当rGm=0时，反应达到最大极限并处于平衡状态。
一般用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化来表示化学平衡的建立过程。化学平衡的本质：正反应速率等于逆反应速率。通常提到的四种主要化学平衡是氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡和酸碱平衡。
化学平衡状态判断方法完整列表的最佳答案。化学平衡状态的判断是一个非常重要且难点的知识点。本文对化学平衡态的判断方法进行了比较全面的总结。下面就跟着小编一起来学习一下吧。
判断化学平衡状态的完整方法
1.判断化学平衡状态的标志
1.什么是化学平衡状态？
化学平衡状态是指一定条件下可逆反应中正向反应速率=逆向反应速率，且反应混合物中各组分含量保持不变的状态。
2、平衡状态判断方法：
(1)直接判断：V正=V反
湮灭同一种物质：该物质的生产速率等于其消耗速率。
不同物质：速率之比等于方程中的系数比，但必须是不同方向的速率。即一个正V和一个反V的比值必须等于系数比才能判断是否是平衡状态。
示例1.可逆反应：2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)。在具有固定体积的密闭容器中，平衡状态的符号为（B）
单位时间产生nmolO2，同时产生2nmolNO2
B单位时间内产生nmolO2时，同时产生2nmolNO。
CNO2、NO、O2表示的反应速度之比为2:2:1的状态
例2可以判断，在可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)中，如果有2mol的H-I键断裂，1mol的H-H就可以判断达到平衡状态生成（错误）
(2)间接判断：
各成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的纤维浓度保持不变。
各组分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。
若反应前后的物质均为气体，且系数不相等，则求总物质的量、总压（恒温、定体积）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。
反应物转化率和产物收率保持不变。
简而言之：如果变量量保持不变，则意味着已经达到均衡。
如何确定化学平衡状态。最好的答案。化学反应达到平衡状态的迹象。1、V正=V反2、物质的量和质量、物质的量和浓度、成分的百分比（体积分数、质量分数）、成分的常数换算率可以作为平衡的标志。3、恒定的总压力必须基于气体在定体积、恒温条件下体积变化的反应，如N2+3H22NH3，因为气体物质的量越大，压力p越大，无论组成部分是否相等。对于气体，只需要考虑气体物质的量是否发生变化。只要气体物质的量发生变化，总压一定时，可逆反应就达到平衡。然而，对于反应前后气体体积不变化的可逆反应，由于无论平衡与否，气体物质的量都保持不变，因此在定体积、定温度下P不会发生变化。因此，恒定的总压力不能用作平衡的标志。例如：H2+I22HI。4、混合气体的密度恒定当反应前后所有组分均为气体时，体积恒定：始终是恒定值，不能作为平衡的象征；恒压：当物质的量发生反应时，始终是一个恒定值，不能作为平衡的象征。如：H2+I22HI。非等物质的定量反应，当为一定值时，可作为平衡符号5、混合气体的平均相对分子质量（M）恒定若每种物质都是气体，则定量反应对于非等量物质，如2SO2+O22SO3，M绝对可以作为平衡符号。对于等量物质的反应，如H2+Br22HBr，不能用M作为平衡符号。若涉及非气体，无论物质的量相等或物质的量不相等都会发生反应，如C(s)+O2(g)CO2(g)、CO2(g)+C(s)2CO(g)，M必须能够达到平衡。6、混合气体的颜色必须是涉及有色气体的可逆反应。当混合气体的颜色保持不变时，可作为平衡的标志。例如，当温度不随时间变化时，H2+I22HI和2NO2+O2N2O47。对于保温系统来说，当系统内的温度恒定时，就表明达到平衡。
如何判断化学反应是否达到平衡。最佳答案是1、化学平衡状态的判断：具体表现为“一级六测定”：
一阶：正向和反向反应速率相等；
六个确定性：物质的量恒定，平衡浓度恒定，百分比含量恒定，反应转化率恒定，产物收率恒定，正向和反向反应速率恒定。
除上述“一等六断”外，还可以考虑以下几点：
单位时间内同一种物质的消耗量和产量是相等的。
不同物质之间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量比。
在一定条件下，反应物的转化率最大，或者说产物的收率最大。
颜色不再变化时的可逆反应。
对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，还可以考虑以下几点：
反应混合物的平均相对分子量不再变化。
反应混合物的密度不再变化。
反应混合物的压力不再变化。
我们还可以根据化学键的形成和断裂的关系来判断是否处于化学平衡状态。
2.化学平衡状态的符号
1、等速标志：
是指反应体系中同一物质所表示的正反应速率和逆反应速率相等。
即V（正）=V（反）
2、各组分浓度不变：
因为V（正）=V（逆）0，所以同一种物质在同一时刻的生产量等于消耗量。总体结果是混合系统中各组分物质的数量、质量和浓度；成分的体积分数和质量分数；转化率等不随时间变化。
3.涉及气体的可逆反应：
(1)从反应混合气体的平均相对分子质量(M)考虑：M=m(合计)/n(合计)
如果所有物质都是气体：
当气体n(g)0时，若M不变，则标记达到平衡。例如，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
当气体n(g)=0时，如果M为常数值，则无法判断是否平衡。例如，H2(g)+I2(g)2HI(g)
如果涉及非气体：无论n(g)0还是n(g)=0，当M一定时，标记达到平衡。例如，C(s)+O2(g)CO2(g)、CO2(g)+C(s)2CO(g)
(2)考虑气体的密度：密度=质量/体积
如果所有物质都是气体：
A、体积恒定：密度始终是一个恒定值，不能作为平衡的象征。
B.恒压：当n(g)=0时，密度始终为常数值，不能作为平衡的标志。
b.当n(g)0时，密度为常数值，可作为平衡的标志。
如果有非gas参与者：
A、体积恒定：如果密度为一定值，则可以作为平衡的标志。
B、恒压：当n(g)=0时，密度为一定值，可作为平衡的标志。
(3)考虑系统内部压力：在恒温、定容条件下，n(g)越大，压力越大。如果所有组分都是气体，则只需考虑n(g)。
当n(g)=0时，压力为常数值，不能作为平衡的象征。
当n(g)0时，当压力为一定值时，可作为平衡的标志。
(4)考虑系统内部温度：
当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时，反应总是会释放或吸收热量。如果是绝热系统，当系统温度恒定时，就会达到平衡。