今天，我们就和朋友们聊聊化学平衡常数。希望以下观点能帮助您找到您想要的百科全书。
本文内容1.化学平衡常数的公式是什么？2.什么是化学平衡常数？3.化学平衡常数的表达式是什么？4.化学平衡常数（Kc、Kp、Ksp、Ka、Kb、Kw）及其表达式。化学平衡常数的公式是什么？最佳答案kwkakbkh公式关系：Kw=[H+][OH-]；Ka=[H+][A-]/[HA]；Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/([A-][H+])；kh=kw/ka。
平衡常数
化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应无论是从正反应还是逆反应开始，也无论反应物的初始浓度如何，最终都会达到平衡。
此时，各产物浓度的化学计量功率的乘积除以各反应物浓度的化学计量功率的乘积所得到的比值是一个常数，用K表示。这个常数称为化学平衡常数。
什么是化学平衡常数？最佳答案平衡常数的表达式：
溶液中的反应：[A]、[B]、[C]、[D]:代表平衡时A、B、G、D的浓度；
Kc为浓度平衡常数；单元：
n=(x+y)(m+n)
当n=0时，Kc无量纲；当n0时，Kc无量纲。
气相反应：
压力平衡常数：
PA、PB、PC、PD：气态物质A、B、G、D平衡时的分压，KP为压力平衡常数
Kp量纲：(Pa)n、(kPa)n、(atm)n
当n=0时，有不可测的刚度，
当n0时，Kp有量纲，浓度平衡常数Kp与Kc的关系为：
当反应物和产物接近理想气体时，根据理想气体的气态方程PV=nRT
P=cRT，代入表达式，Kp=Kc(RT)n（仅适用于简单的气态反应）
当n=0时，Kp=Kc（注意适用条件）
复相反应
当反应物或产物中同时存在溶液态、气态和固态时，平衡常数表达式中不出现纯液相和纯固相。反应平衡常数表达式中气体用分压表示，溶液用浓度表示。也就是说，平衡常数Kx称为异质平衡常数。
例：Kx：Pa·(mol·dm-3)-1、kPa·(mol·dm-3)-1、atm·(mol·dm-3)-13。平衡常数的含义：
它表示在一定条件下可逆反应进行的极限。平衡常数K越大，正向反应进行得越完全。
通常：K107，阳性反应是单向的；
K10-7，逆反应是单向的；
K=10-7~107，可逆反应
化学平衡常数的表达式是什么？最佳答案：当可逆化学反应mA+nBpC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
应用平衡常数表达式时，不需要写出稀溶液中水分子的浓度。因为稀溶液的密度接近1g/mL。水的质量浓度为55.6mol/L。
在化学变化过程中，水量的变化对水浓度的变化影响很小，因此水的浓度是一个常数，这个常数可以并入平衡常数。对于不使用水作为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度也是恒定的。
扩展信息
平衡常数的单位比较复杂。它们分为标准平衡常数和非标准平衡常数。前者的维数为一，后者的维数取决于平衡常数的表达式。
根据标准热力学函数计算出的平衡常数为标准平衡常数，记为K，也称为热力学平衡常数；用平衡时产物与反应物的压力商或浓度商表示的平衡常数为经验平衡常数（Kp或Kc），或称为非标准平衡常数。中学教材中涉及到的平衡常数都是经验平衡常数。
所谓标准状态是指物质在温度T和标准压力（100kPa）下的特定状态，简称标准状态。热力学数据表的标准状态国际上已有明确规定。
化学平衡常数（Kc、Kp、Ksp、Ka、Kb、Kw）及其表达式最佳答案Kc是平衡浓度；Kp是平衡压力。这两个化学平衡常数没有表达式；
Ksp是沉淀-溶解平衡常数，其表达式等于离子浓度的乘积。例如，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]；
Ka为酸的电离平衡常数，表达式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc]；
Kb为碱的电离平衡常数，表达式：Kb(OHAc)=[OH-]/[OHAc]；
Kw是水的离子积常数，表达式：Kw=[H+][OH-]。
编写平衡常数表达式时，应注意以下问题：
1、应用平衡常数表达式时，不需要写出稀溶液中水分子的浓度。
2、反应中，固体物质的浓度对反应速率和平衡没有影响，因此不需要写固体的浓度。
3、化学平衡常数的表达与化学方程式的书写方法有关。对于同一化学反应，由于书写方法不同，各反应物和产物的化学计量不同，平衡常数也不同。然而，这些平衡常数可以相互转换。
4、平衡常数大，意味着产物的平衡浓度大，反应物的平衡浓度相对小，意味着反应进行得更完全。
5、一般认为K10^5反应比较完全（即不可逆反应），而K10^(-5)反应则难以进行（即无反应）。